LAPORAN KIMIA FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI kelas xi

LAPORAN KIMIA

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

NAMA : YULIANA

KELAS : XI A6

SMA NEGERI 1 KOTAGAJAH

LAMPUNG TENGAH

2011/2012

       I.            Tema               : Laju reaksi

    II.            Tujuan             :  Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap                                laju reaksi.

   Untuk mengetahui pengaruh luas permukaan sentuhan terhadap laju reaksi.

   Untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi.

   Untuk mengetahui pengaruh katalis terhadap laju reaksi.

 III.             Landasan Teori

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi per satuan waktu.

Faktor - faktor yang mempengaruhi laju reaksi, yaitu :

Konsentrasi pereaksi

Larutan dengan konsentrasi yang besar (pekat) mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkan dengan larutan encer. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, akibatnya tumbukan antar molekul makin sering terjadi dan reaksi berlangsung semakin cepat.

       Luas permukaan sentuhan

Suatu zat akan bereaksi apabila bercampur dan bertumbukan. Pada pencampuran reaktan yang terdiri dari dua fasa atau lebih, tumbukan berlangsung pada bagian permukaan zat. Padatan berbentuk serbuk halus memiliki luas permukaan bidang sentuh yang lebih besar daripada padatan berbentuk lempeng atau butiran. Semakin luas permukaan partikel, maka frekuensi tumbukan kemungkinan akan semakin tinggi sehingga reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

Suhu

Setiap partikel selalu bergerak. Dengan naiknya suhu, energi gerak (kinetik) partikel ikut meningkat sehingga makin banyak partikel yang memiliki energi kinetik di atas harga energi aktivasi (Ea), sehingga reaksi dapat berlangsung semakin cepat.

Katalisator

Katalis adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi, tetapi tidak mengalami

perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis dapat mempercepat laju reaksi,karena dapat menimbulkan energi aktivasi. Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dilampaui agar reaksi dapat berlangsung.

 IV.            Alat dan Bahan

Percobaan 1 :

ü  3 gelas kimia

ü  10  mL Larutan HCl  1 M, 2 M, 3 M

ü  3 pita Mg ukuran 2 cm

ü  Stopwatch

Percobaan 2 :

ü  Kepingan CaCO₃ 0,5 g

ü  Serbuk CaCO₃  0,5 g

ü  10 mL HCl 2 M

ü  3 tabung reaksi

ü  Kertas , Pena

ü  Stopwatch

Percobaan 3 :

ü  20 mL larutan Na₂S₂O₃  0,2 M

ü  3 gelas kimia

ü  5 mL larutan HCl 2 M

ü  Termometer

ü  Stopwatch

ü  Kertas putih yang diberi tanda silang besar

ü  Pemanas (lampu spirtus dan kaki tiga)

Percobaan 4 :

ü  50 mL larutan H₂O₂ 5%

ü  3 gelas kimia

ü  Larutan NaCl 0,1 M

ü  Larutan FeCl 0,1 M

ü  Pipet tetes

    V.            Cara Kerja

Percobaan 1 : Mengamati pengaruh konsentrasi

~ 3 gelas kimia disediakan masing-masing berisi 10 mL larutan HCl konsentrasi 1 M, 2 M, 3 M.

~ 3 pita Mg berukuran 2 cm disediakan.

~ Logam Mg direaksikan dengan HCl M, waktu dicatat sampai logam Mg habis bereaksi.

~ Percobaan diulangi untuk 2 konsentrasi HCl lainnya.

Percobaan 2 : Mengamati pengaruh luas permukaan

~ Kepingan dan serbuk CaCO₃ masing-masing 2 g disediakan.

~ Ukur masing-masing 5 mL HCl 2 M lalu dimasukkan dalam 2 tabung reaksi.

~ Kepingan CaCO₃  2 g dan serbuk CaCO₃ 2g masing-masing direaksikan lalu dimasukkan dalam 2 tabung reaksi.

~ Waktu dicatat saat penambahan  CaCO₃ sampai habis bereaksi.

Percobaan 3 : Mengamati pengaruh suhu

~ Tanda silang dibuat pada sehelai kertas.

~  20 mL larutan Na₂S₂O₃  0,2 M dimasukkan ke dalam gelas kimia. Lalu gelas kimia diletakkan di atas kertas tanda silang. Suhu diukur dan catat. Lalu ditambahkan  5 mL larutan HCl 2 M. Ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.

~ 20 mL larutan Na₂S₂O₃  0,2 M dimasukkan ke dalam gelas kimia yang lain.Panaskan hingga 35 . Suhu dicatat, gelas kimia diletakkan di atas kertas tanda silang, kemudian tambahkan 10 mL larutan HCl 2 M dan catat waktunya sampai tanda silang tak terlihat lagi.

~ Percobaan diulangi dengan suhu 45 .

Percobaan 4 : Mengamati katalis

~Masing-masin g 50 mL larutan H₂O₂ 5 %. Dimasukkan ke dalam 3 gelas kimia. Amati kecepatan timbulnya gelembung gas pada kedua gelas itu dan catat.

~ 20 tetes larutan  NaCl 0,1 M ditambahkan ke dalam gelas kimia 1 dan 20 tetes larutan FeCl₃ 0,1 M ke dalam gelas kimia 2 dan gelas kimia yang terakhir dibiarkan. Lihat kecepatan timbulnya gelembung gas pada ketiga gelas kimia. Amati dan catat.

 VI.            Hasil dan Pembahasan

      Hasil

Mengamati pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi.

Gelas kimia	Larutan HCl	Mg (cm)	Waktu (s)
1	10 mL HCl 1 M	2	2,58 menit
2	10 mL HCl 2 M	2	58,68 s
3	10 mL HCl 3 M	2	34,32 s

      Mengamati pengaruh luas permukaan sentuhan terhadap laju reaksi.

Tabung reaksi	2 gram CaCO3	Waktu (s)
1	kepingan
2	serbuk

Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi

Gelas kimia	Suhu ( )	Volume Na2S2O3 (mL)	Volume HCl (mL)	Waktu (s)
1	suhu ruang(32)	20	10	10 s
2	35	20	10	7 s
3	45	20	10	5 s

Mengamati katalis terhadap laju reaksi

No.	Larutan	Pengamatan
1	H2O2	Tidak ada
2	H2O2  NaCl	Terdapat gelembung-gelembung kecil di tepi gelas
3	H2O2  FeCl3	Ø  Warna bebrubah menjadi oranye kunyit Ø  Gelas menjadi panas Ø  Terjadi penguapan Ø  Adanya asap

      Pembahasan

Pada data percobaan 1 tentang pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi, suatu larutan dengan molaritas tinggi tentu mengandung molekul-molekul yang lebih rapat dibandingkan dengan molaritas larutan rendah. Larutan dengan molaritas tinggi merupakan larutan pekat dan larutan dengan molaritas rendah merupakan larutan encer. Pada larutan pekat, letak molekulnya rapat sehingga sering terjadi tumbukan dibandingkan dengan

larutan encer. Itulah sebabnya, jika molaritas larutan yang direaksikan semakin besar, maka laju reaksinya juga semakin besar. Terlihat bahwa makin besar konsentrasi HCl,  laju reaksi makin cepat. Maka dapat disimpulkan :

Makin besar konsentrasi, laju reaksi makin cepat.

Pada data percobaan 2 tentang pengaruh luas permukaan sentuhan terhadap laju reaksi, terlihat bahwa CaCO₃ berbentuk butiran atau serbuk akan bereaksi lebih cepat daripada CaCO₃ bentuk kepingan. Karena, luas permukaan bidang sentuh CaCO₃ dalam bentuk butiran lebih besar daripada CaCO₃ bentuk kepingan dalam massa yang sama. Dengan demikian dapat disimpulkan :

Makin luas permukaan bidang sentuh, makin cepat laju reaksinya.

Pada data percobaan 3 tentang pengaruh suhu terhadap laju reaksi, Suhu mempunyai hubungan linear dengan gerakan molekul. Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akan semakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan semakin besar. Ternyata HCl dengan temperatur yang paling tinggi bereaksi paling cepat.

Maka dapat disimpulkan :

Makin tinggi temperatur pereaksi, makin cepat laju reaksinya.

Pada data percobaan 4 tentang pengaruh katalis terhadap laju reaksi. Katalis adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi, tetapi tidak mengalami

perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis dapat mempercepat laju reaksi,karena dapat menimbulkan energi aktivasi. Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dilampaui agar reaksi dapat berlangsung.

Maka dapat disimpulkan :

Yang mempercepat laju reaksi adalah katalis. Dan FeCl₃ sbagai katalisator.

VII.            Kesimpulan  dan Saran

      Kesimpulan

Berdasarkan pratikum yang telah penulis lakukan, dapat disimpulkan bahwa :

Konsentrasi, luas permukaan sentuhan, suhu, katalis mempengaruhi besar laju reaksi.

~Makin besar konsentrasi, laju reaksi makin cepat.

~ Makin luas permukaan bidang sentuh, makin cepat laju reaksinya.

~ Makin tinggi suhu pereaksi, makin cepat laju reaksinya.

~ Yang mempercepat laju reaksi adalah katalis. Dan FeCl₃ sbagai katalisator.

      Saran

Jika ingin pratikum berhasil, maka harus melaksanakan aturan cara kerja dengan baik dan benar dan harus teliti serta berhati-hati agar tidak terjadi segala sesuatu yang tidak di inginkan.

Lampiran

1.      Jelaskan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ?

2.      Tentukan variabel manipulasi, respond, and control pada percobaan ?

3.      Bagaimana besar luas prmukaan CaCO₃ pada percobaan ?

4.      Jelaskan pengaruh luas permukaan sentuhan terhadap laju reaksi ?

5.      Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi ?

6.      Zat manakah yang bekerja sebagai katalisator pada penguraian hydrogen peroksida, NaCl, atau FeCl₃ ? Jelaskan.

7.      Apakah zat itu mengalami perubahan selama hydrogen peroksida mengalami penguraian ?

Jawab :

1.      Semakin besar konsentrasi yang ditambahkan semakin besar pula laju reaksinya.

2.      Variabel manipulasi : Konsentrasi

Variabel respon : Waktu

Variabel kontrol : Massa logam seng, elastisitas, ukuran balon, volum

HCl, cara pengukuran, waktu, dan suhu.

3.      Luas permukaan bidang sentuh CaCO₃ dalam bentuk butiran lebih besar daripada CaCO₃ bentuk kepingan.

4.      Semakin besar luas permukaan bidang sentuh semakin besar pula laju reaksinya.

5.      Semakin tinggi suhu semakin tinggi pula laju rekasinya.

6.      FeCl₃ dan NaCl. Karena menurut pengamatan kami setelah diteteskan FeCl₃ dan NaCl langsung terjadi perubahan reaksi.

7.      Ya, ketika H₂O₂ terurai FeCl₃ berubah warna menjadi oranye kunyit.