LAPORAN
KIMIA
PEMBUATAN LARUTAN ZAT DENGAN KONSENTRASI TERTENTU
OLEH:
YULIANA
KELAS:
XI A6
SMA
NEGERI 1 KOTAGAJAH
LAMPUNG
TENGAH
2011
/ 2012
PEMBUATAN
LARUTAN ZAT DENGAN KONSENTRASI TERTENTU
I.
Tujuan
1.
Membuat larutan NaCl
0,2 M 250 mL dari padatan garam dapur.
2. Membuat
larutan CH3COOH 0,1 M 250 mL dari larutan CH3COOH 17 M
dengan cara pengenceran.
II.
Alat dan Bahan
Alat:
1. Gelas
Erlenmeyer 250 mL
2. Gelas
kimia 250 mL
3. Pipet
tetes
4. Corong
gelas
5. Pipet
ukur
6. Labu
ukur
7. Neraca
Ohaus
8. Kaca
arloji
9. Spatula
kaca
10. Gelas
ukur 50 mL
Bahan:
1.
NaCl Kristal
2.
Air suling
3.
CH3COOH
pekat
4.
Tissue
III.
Dasar Teori
Kemolaran
menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. (tiap liter
larutan, bukan pelarut). Kemolaran dinyatakan dengan lambang M dan
satuan mol L-1.
M =
=
=
M =
=
Pengenceran
Larutan
Ketika
bekerja di laboraturium, kita seringkali
perlu mengencerkan larutan,
yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah
tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volum dan kemolaran larutan berubah,
tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah.
Oleh
karena pengenceran tidak mengubah jumlah mol zat terlarut, maka n1 =
n2 atau V1 M1 = V2 M2 .
M1
V1= M2 V2
V1
= volume larutan yang akan dilarutkan (lebih peka) dan molaritas lebih
besar.
V2
= volume larutan yang akan kita buat dan molaritas lebih kecil.
Membuat
larutan dengan kemolaran tertentu
-Pelarutan zat padat Membuat
larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan
pelarut dalam jumlah tertentu.
-Pengenceran larutan pekat Di
antara zat yang tersedia dalam bentuk larutan pekat adalah berbagai jenis asam
dan amonia. Misalnya, asam sulfat biasanya diperdagangkan berupa larutan dengan
kadar 98 % dan massa jenis 1,8 kg L-1. Kemolaran larutan pekat dapat ditentukan jika kadar dan massa
jenisnya diketahui, yaitu dengan menggunakan rumus:
M
=
Dengan, M = kemolaran
= massa jenis
Kadar = % massa
= massa molar
IV.
Langkah kerja dan
Pengamatan
a.
Membuat Larutan NaCl
0,2 M
1.
Menghitung massa NaCl
dari 250 mL larutan NaCl 0,2 M.
2.
Menimbang massa kaca
arloji.
3.
Menimbang massa NaCl
yang diperlukan.
4. Masukkan
kristal NaCl ke dalam labu ukur dan tambahkan air separo terus digoncangkan
sampai larut semua.
5. Tambahkan
air ke dalam labu ukur sampai volume larutan menjadi 250 mL.
b. Membuat
larutan CH3COOH 0,1 M
1. Menghitung
volume CH3COOH pekat yang diperlukan.
2. Mengambil
CH3COOH pekat dengan pipet.
3. Memasukkan
CH3COOH pekat ke dalam labu ukur, dan ditambah air sampai volume
larutan menjadi 250 mL.
4. Labu
ukur bolak-balik sampai homogen.
V.
Hasil dan Pembahasan
a. M
=
0,2 =
X Gram =
= 2,925 gram
b. Diketahui
: M2 = 0,1 M
V1 = 10 mL
M1 =
=
= 4.375
Rumus pengenceran =>
M1.V1
= M2.V2
4,375.10 = 0,1.V2
V2
= 4,375
Air = V2 – V1
= 437,5 –
10
= 427,5
VII.
Kesimpulan dan Saran.
Ø Kesimpulan
Jadi, berdasarkan 2 pratikum yang telah
penulis lakukan, maka penulis menyimpulkan bahwa :
Untuk membuat larutan 250 mL NaCl dengan
konsentrasi 0,2 M diperlukan garam sebesar 2, 925 gram yang dilarutkan dengan
air hingga volume larutan menjadi 250 mL.
Untuk membuat larutan 10 mL CH3COOH
dengan konsentrasi 0,1 M dari larutan CH3COOH 4,375 M diperlukan
volume larutan sebesar 437,5 mL
yang dilarutkan dengan air hingga volume larutan menjadi 10 mL.
Ø Saran
Sebaiknya
pengenceran larutan harus dilakukan dengan pipet ukur dan labu ukur. Jika ingin
pratikum berhasil, maka harus melaksanakan aturan cara kerja dengan baik dan
benar dan harus teliti serta berhati-hati agar tidak terjadi segala sesuatu
yang tidak di inginkan.
0 komentar:
Posting Komentar